Question

4．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是加入稀盐酸时不再产生气泡．
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯）   B．m（大烧杯）    C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是80mL．
【反思与评价】
（5）经过分析，你认为实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
实验装置不同，优缺点不同．

解答 解：（1）判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是加入稀盐酸时不再产生气泡．
故填：加入稀盐酸时不再产生气泡．
（3）反应前的总质量-m（小烧杯）-m（大烧杯+反应后剩余物）即为反应生成二氧化碳的质量，因此要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）．
故填：AC．
（5）实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．
故填：在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．