题目内容

5．小明家的下水管道堵塞了，他从超市购买到一种“管道通”，打开包装后发现里面有银灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图1所示：

为了弄清这种“管道通”的工作原理，小明进行了如下实验探究：
实验一：鉴别A、B粉末的成分
请你将下表补充完整：
操作 现象 结论
 取少量银灰色粉末A于试管中，加少量水，振荡 粉末不溶解，无明显现象 A是铝粉
  取少量白色粉末B于试管中，加少量水，振荡 粉末溶解，放热B是氢氧化钠
实验二：探究管道疏通的原理
【查阅资料】
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用语疏通管道．
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时放出大量的热．
（4）偏铝酸钠（NaAlO2）是一种盐，易溶于水，溶液显碱性．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【进行试验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是ABC（填字母序号）．
A．弯管内的温度明显升高
B．产生大量气体
C．堵塞物体变软被气体赶出，落入废液杯中
实验三：为了确认实验二中的废液杯中的废液里否含有氢氧化钠，小明又做了如下实验：
 操作 现象 结论
 取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红废液中有氢氧化钠剩余
你认为这种方法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

分析 实验一：
铝不溶于水；
氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热；
鉴别A、B粉末的成分
实验二：
反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；
根据物质的性质可以判断实验现象；
实验三：
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．

解答 解：实验一：
实验过程如下表所示：

操作现象结论
取少量银灰色粉末A于试管中，加少量水，振荡粉末不溶解，无明显现象A是铝粉
取少量白色粉末B于试管中，加少量水，振荡粉末溶解，放热B是氢氧化钠
实验二：
（5）根据质量守恒定律可知，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
故填：2H2O．
【进行试验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是弯管内的温度明显升高，产生大量气体，堵塞物体变软被气体赶出，落入废液杯中．
故填：ABC．
实验三：
这种方法不正确，理由是偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：不正确；偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是C
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
AFe2O3Fe加入过量的稀盐酸
BNaOH溶液Na2CO3溶液加入足量澄清的石灰水，过滤
CCaCO3Na2CO3加蒸馏水溶解后过滤洗涤，干燥
DAgNO3溶液Cu（NO3）2溶液加入过量的铜粉，过滤
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据表中部分元素的相关信息回答问题．

（1）请写出表中关于碳元素的一条信息碳元素的原子序数为6．
（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是NaF．
（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律同一周期，电子层数相同．
（4）在金属活动性顺序中，镁的或定向比铅的活动性强，请从原子结构的角度说明原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
13．下列物质敞口放置在空气中，常温下就能和空气的成分发生反应导致质量增大的是A
A．氢氧化钠     B．浓硫酸    C．氯化钠    D．生石灰．
20．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图所示，请回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是AC（填序号，下同），属于合成材料的是D．
A．铜帽    B．碳棒    C．锌筒    D．密封塑料
（2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有CO3参与．
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为+3．
（4）利用废旧电池铜帽（含Cu、zn），制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2，已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．
①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤．
②溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4、CuSO4．
10．分析下面两个基础实验，回答问题：

【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：选择量程为100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取96ml水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%．
（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签．
【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有D（填标号）
A、量筒  B、烧杯  C、玻璃棒   D、托盘天平
【实验二】
（1）写出图乙中标有①②仪器的名称①蒸发皿，②酒精灯
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的甲（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有BC（填标号）．
A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C、实验中滤纸被划破
（4）在操作乙中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热．
17．1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含有碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质含有碳、氢、氧元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
14．（1）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，产生白色粉末的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此NaOH必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥H2、O2等气体．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸．
（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成氢气、
与金属氧化物反应生成盐和水…等（写二条即可）．
（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用Mg（OH）2，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
15．下列各选项中不属于化学反应的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用胃舒平治疗胃酸过多
C．石油加工成塑料D．煤的干馏

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