除去下列物质中混有的少量杂质.所选用的试剂及操作方法正确的是C物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法AFe2O3Fe加入过量的稀盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液加入足量澄清的石灰水.过滤CCaCO3Na2CO3加蒸馏水溶解后过滤洗涤.干燥DAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液加入过量的铜粉.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是C

	物质	杂质	除杂质选用的试剂和操作方法
A	Fe₂O₃	Fe	加入过量的稀盐酸
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入足量澄清的石灰水，过滤
C	CaCO₃	Na₂CO₃	加蒸馏水溶解后过滤洗涤，干燥
D	AgNO₃溶液	Cu（NO₃）₂溶液	加入过量的铜粉，过滤

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Fe和Fe₂O₃均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na₂CO₃溶液能与足量澄清的石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、过量的铜粉能与AgNO₃溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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5．2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用消毒液洗手．加强自身防护是抵御病毒的重要方法．0.2%～0.5%的过氧乙酸[化学式（CH₃COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．请回答：
（1）过氧乙酸属不是碱（填是或不是）
（2）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3；
过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为1：12．
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%（结果保留一位小数）．

2．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%．
（1）需要加入375g水来配得上述稀盐酸．
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g．求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）．

9．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO₂气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．

【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】
蜡烛燃烧产生的CO₂可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO₂．在实验前，瓶内加入少量的浓氢氧化钠溶液，燃烧后振荡集气瓶；方案中化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【拓展研究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；②装置漏气，空气进入装置．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右；．

19．为了使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是C．
A．升高温度 B．加入大量水 C．降低温度 D．增加溶质硝酸钾（或蒸发溶剂）．

6．某化工厂排放的废水中含有硫酸．为测定硫酸的溶质质量分数．取废水1000g．加入7.4g熟石灰恰好完全反应（假设废水中其他物质与熟石灰不反应）．求废水中硫酸的溶质质量分数．

4．写出下列反应的文字或符号表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）碳在空气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳或C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（3）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加热氯酸钾制取氧气．氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

5．小明家的下水管道堵塞了，他从超市购买到一种“管道通”，打开包装后发现里面有银灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图1所示：

为了弄清这种“管道通”的工作原理，小明进行了如下实验探究：
实验一：鉴别A、B粉末的成分
请你将下表补充完整：

操作	现象	结论
取少量银灰色粉末A于试管中，加少量水，振荡	粉末不溶解，无明显现象	A是铝粉
取少量白色粉末B于试管中，加少量水，振荡	粉末溶解，放热	B是氢氧化钠

实验二：探究管道疏通的原理
【查阅资料】
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用语疏通管道．
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时放出大量的热．
（4）偏铝酸钠（NaAlO₂）是一种盐，易溶于水，溶液显碱性．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
【进行试验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是ABC（填字母序号）．
A．弯管内的温度明显升高
B．产生大量气体
C．堵塞物体变软被气体赶出，落入废液杯中
实验三：为了确认实验二中的废液杯中的废液里否含有氢氧化钠，小明又做了如下实验：

操作	现象	结论
取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余

你认为这种方法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是偏铝酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

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