Question

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：

(1)所取混合物中碳酸钙的质量。

(2)所加稀盐酸的质量。

(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73      111      44

 x    y        z       2.2 g

=  x=5 g      =    y=3.65 g     =      z=5.55 g

(2)所加稀盐酸的质量为：3.65 g÷10%=36.5 g

(3)反应后所得溶液中溶质的质量为：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g

反应后所得溶液的质量为：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=16.3%

答：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g；(2)所加稀盐酸的质量为36.5 g；(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.3%。