题目内容
用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：2 000 t矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t×80%=1 600 t。
设1 600 t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
1 600 t x
=
x=1 120 t
则含铁96%的生铁为1 120 t÷96%=1 166.7 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1 166.7 t。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
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| A． | X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 | B． | X是CO，Y是Ca（OH）2溶液 |
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| C． | X是SO2，Y是NaOH溶液 | D． | X是CO2，Y是硫酸溶液 |
化学兴趣小组设计的新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2)。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
丙同学指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是______________、________________。
【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是_________________________，
观察到的现象是_______________，说明丙同学的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是_______________________。
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是________________________________。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
你对上述问题的解释：______________________________________________。
石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
请计算：
(1)石灰石样品中杂质的质量为________g；
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与
水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是______。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌，静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液中呈______色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因________________________________________________。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____________________________________。