Question

12．某硫酸厂的废水中含有少量H₂SO₄，为达标排放，技术员小王对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固体4 克．
（2）检测分析：
取废水样品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20克（假设废水中的其他成分不与NaOH反应），试计算废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）依据溶液中溶质和溶剂的计算方法解答即可；
（2）依据化学方程式的基本计算分析解答．

解答 解：（1）配置这些溶液所需的溶质的质量是100g×4%=4g，
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g 
设硫酸的质量为x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g             
$\frac{98}{80}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=0.98g  
废水中硫酸的质量分数=$\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%  
故答案为：（1）4；（2）答：废水中硫酸的质量分数为1%

点评 在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．