题目内容

4．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．磷在氧气中燃烧生成大量白烟

分析 A、根据碳燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，无白烟放出，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧放出蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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4．下列各组溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3  NaOH   HClB．BaCl2  Na2CO3  HCl
C．HCl  Na2CO3  KNO3D．CuSO4  BaCl2  HNO3
15．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液有挥发性，G溶液为蓝绿色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：DFeCl2；FCu．
（2）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应②的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应类型为置换反应．
12．某硫酸厂的废水中含有少量H2SO4，为达标排放，技术员小王对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固体4 克．
（2）检测分析：
取废水样品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20克（假设废水中的其他成分不与NaOH反应），试计算废水中硫酸的质量分数．
19．如果要配制质量分数为5% NaCl溶液50.0g，需称取NaCl2.5g，需要量取水47.5mL，配制时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、烧杯．
9．化学使世界变得绚丽多彩．
（1）甲同学实验时发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：

①溶液X是酸（填物质类别）．
②若X是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应可用于金属除锈．（填一种用途）
③若X是稀硫酸，D是碱，则D为Cu（OH）2．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为CaO，请写出Y→Z的反应化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为28；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．该反应的基本反应类型是置换反应．
16．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，物质a、c两种溶液的溶质质量分数相等
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
13．NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一种试剂除去，该试剂是Ba（OH）2溶液．若加两种试剂除去，应加NaOH溶液和BaCl2溶液（写化学式）．
14．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．CO2D．NH3

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