题目内容
20．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）| A． | 玻璃破碎 | B． | 冰雪融化 | C． | 食物腐败 | D． | 衣服晾干 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、衣服晾干是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
练习册系列答案
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1．对下列各物质中的杂质检验或除去的方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 检验或除去的方法 | |
| A | NaCl | Na2CO3 | 用适量的硝酸钙除杂 |
| B | CaCO3 | CaO | 用无色的酚酞试液检验 |
| C | H2 | CO2 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除杂 |
| D | CuO | Fe | 用稀硫酸除杂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的B（填序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列③⑤有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为+3价．
（7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2587.1t．（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
①乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的B（填序号）．
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列③⑤有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为+3价．
（7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2587.1t．（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸的质量 | 200 | 150 | 150 |
| 加入铁的样品的质量 | 9 | 9 | 14 |
| 充分反应后，烧杯+剩余物的质量 | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
①乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液有挥发性，G溶液为蓝绿色，它们之间存在如图所示的转化关系：
5．下列物品无论在水中，土壤中还是空气中都长久不能被分解或被腐蚀的是（ ）
| A． | 铁制品 | B． | 棉布 | C． | 常见塑料 | D． | 食品 |
