题目内容

12．若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少毫升？（密度为1.4克/毫升）

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需取40%的碳酸钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×20%=1.4克/毫升×x×40%    x≈35.7mL．
答：需取40%的碳酸钠溶液为35.7mL．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．
（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热．
（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明中和反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．
3．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）装置A名称酒精灯，用途给物质加热；装置G名称量筒．
（2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择图中的ABCE（填标号）组合．验证氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气．
（3）装置B、C组合或C、D组合都可以用于实验室制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出C、D装置组合的一个突出优点可控制反应速率．若用如图I所示的装置收集二氧化碳，气体应从a（“a”或“b”）端通入．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管（填上述仪器的名称）加水至所需刻度．
（4）用F装置来收集的气体具有什么性质不易溶于水或不溶于水，且不与水反应．除了氧气，还有什么气体可用F装置来收集氢气（合理均可）．
20．请根据如图实验回答下列问题：

（1）图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，该反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）图乙装置中，热水的作用是给铜片上的可燃物提供热量，并使热水中的白磷与氧气隔绝，铜片上红磷不能燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点．
（3）如图丙所示，进行蜡烛在氧气中燃烧的实验后，往广口瓶中加入澄清石灰水，可观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊．
7．实验室可由水垢制取干燥剂无水氯化钙，其流程如图所示．
（1）酸A的化学式是HCl．
（2）溶液乙中溶质的成分是什么？
（3）操作Ⅱ中，何时停止用玻璃棒搅拌比较合适？
17．关于有机合成材料下列说法错误的是．
A．有机合成材料都是高分子材料
B．焚烧聚乙烯塑料会造成环境污染
C．使用过的塑料、橡胶应回收利用
D．棉花、羊毛、聚乙烯、橡胶都是合成材料
4．下列各组溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3  NaOH   HClB．BaCl2  Na2CO3  HCl
C．HCl  Na2CO3  KNO3D．CuSO4  BaCl2  HNO3
1．对下列各物质中的杂质检验或除去的方法不正确的是（　　）
物质杂质检验或除去的方法
ANaClNa2CO3用适量的硝酸钙除杂
BCaCO3CaO用无色的酚酞试液检验
CH2CO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除杂
DCuOFe用稀硫酸除杂
A．AB．BC．CD．D
12．某硫酸厂的废水中含有少量H2SO4，为达标排放，技术员小王对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固体4 克．
（2）检测分析：
取废水样品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20克（假设废水中的其他成分不与NaOH反应），试计算废水中硫酸的质量分数．

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