Question

10．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．
请写出烧杯中反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．经过讨论，同学们直接得出“猜想Ⅳ”是不正确的．为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液．	溶液不变红色．	猜想Ⅲ不正确．
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙．	有气泡产生．	猜想Ⅰ不正确． 猜想Ⅱ正确．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据反应的程度进行猜想：一种物质完全反应、另一种物质有剩余，恰好反应；
（2）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
【进行实验】①根据酚酞遇碱变红来进行解答；
②根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体来进行解答；

解答 解：【猜想与假设】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；故填：CaCl₂；
氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯能不正确；故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；Ⅳ；
【进行实验】①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：溶液不变红色；
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；故填：Ⅰ；Ⅱ．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．