题目内容
13．在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO4、NaCl、BaCl2、BaCO3四中白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将他们一一鉴别出来：（1）步骤一：取四中固体各少量，分别加入4支试管中，各加入适量的水，观察．根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出CuSO4、BaCO3．
（2）步骤二：鉴别余下物质．具体操作方法及相关现象、结论为：把蓝色的硫酸铜溶液分别滴入另外两支试管中，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是氯化钠，有关反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
分析 本题属于推断题，根据题目给出的信息：步骤一：取四中固体各少量，分别加入4支试管中，各加入适量的水，观察．根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出：蓝色溶液是硫酸铜，不溶于水的白色沉淀是碳酸钡；步骤二：鉴别余下物质．具体操作方法及相关现象、结论为：把蓝色的硫酸铜溶液分别滴入另外两支试管中，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是氯化钠．
解答 解：（1）根据题目给出的信息：步骤一：取四中固体各少量，分别加入4支试管中，各加入适量的水，观察．根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出：蓝色溶液是硫酸铜，不溶于水的白色沉淀是碳酸钡；故答案为：CuSO4、BaCO3；
（2）步骤二：鉴别余下物质，具体操作方法及相关现象、结论为：把蓝色的硫酸铜溶液分别滴入另外两支试管中，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是氯化钠；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故答案为：把蓝色的硫酸铜溶液分别滴入另外两支试管中，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是氯化钠；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
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3．目前，诺如病毒感染已经日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是消毒液对空气消毒．84消毒液是含氯消毒液，主要成分为次氯酸钠，它能高效灭菌、无味．无毒、无腐化、无致敏反响，对诺如病毒的快速杀灭效果十分显著．已被广泛用于学校、机场等公共场所各类病毒沾染性的防疫．我校决定近期每天用次氯酸钠消毒液对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到消毒液瓶上的标签如下表所示．
求：（1）这瓶1000毫升次氯酸钠消毒液的质量是1200克，其中含溶质次氯酸钠300克
（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？
| 消毒液1000毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 25% |
| 密度 | 1.2克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 74.5 |
| 腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒 | |
（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？
4．打开汽水瓶盖，会逸出大量气泡，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 溶质减少 | B． | 溶解度减小 | ||
| C． | 浓度减小 | D． | 饱和溶液变成不饱和溶液 |
1．按要求完成下列表格：
| 物质名称（俗名） | 熟石灰 | 食盐 | |||
| 化学式 | NaOH | Na2CO3 | CaCO3 | ||
| 用途 | / | / |
8．下列各组物质，不加其他试剂就能一一鉴别出来的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl | B． | AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2 | ||
| C． | Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH | D． | FeCl3、KOH、NaCl、NaNO3 |
用元素符号、化学式填空
2．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见上表）．
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | - | √ | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | √ | √ |
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．
3．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒．二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）． 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如表所示．
求：
（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二 氧化氯消毒液和多少千克水？
| 二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 80% |
| 密度 相对分 子质量 | 1.2 克/厘米 3 |
| 67.5 | |
| 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 | |
（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二 氧化氯消毒液和多少千克水？