题目内容

3．如图是A、B固体物质的溶解度曲线
（1）将t2℃时32g  A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是12g．
（2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A大于B．（填“大于”“小于”“等于”）
（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用冷却结晶方法提纯A．
（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用升高温度的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）．B物质有可能是Ca（OH）2（用化学式表示）．
（5）“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的A物质的溶解度曲线．

分析 （1）根据t2℃时A的溶解度分析32gA物质的饱和溶液中所含的溶质的质量；
（2）根据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
（3）根据A、B的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）根据B的溶解度随温度变化的情况分析不饱和溶液变为饱和溶液的方法；
（5）“冬天捞碱”说明了温度低时此种“碱”的溶解度小，据此分析判断．

解答 解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，形成饱和溶液的质量是160g，所以将t2℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是 $\frac{60g}{160g}$×32g=12g；
（2）由A、B固体物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，所以，将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A析出溶质，形成t1℃的饱和溶液；B溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，所以A的质量分数大于B；
（3）由A、B固体物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以若A物质中混有少量的B物质，可以用 冷却热饱和溶液的方法或冷却结晶的方法提纯A；
（4）B的溶解度随温度升高而减小，所以B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用升高温度的方法；
（5）由于“冬天捞碱”说明了温度低时此种“碱”的溶解度小，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的A物质的溶解度曲线．
故答案为：（1）12；（2）大于；   （3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；  （4）升高温度．故答为：12  大于  冷却结晶   升高温度  Ga（OH）2   A

点评 明确溶解度曲线的意义、溶解度概念，及饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、物质的分离、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等知识，即可结合题意顺利解答．

练习册系列答案
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13．下表是NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3，在不同温度时的溶解度，根据表中数据间答问题
 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
 KNO3 13.3 20.4 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（1）30℃时，MH4Cl的溶解度为41.1g．
（2）以上四种物质中温度变化对溶解度的彩响最小的物质是NaCl；
（3）以上四种物质在农业上可用作复合肥的是KNO3；
（4）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中得到KNO晶体的结晶较纯的方法是降温结晶；
（5）分别把1OO℃的NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3饱和溶液降温至10℃时所得溶液的溶质质量分数最小的是硝酸钾溶液．
14．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、冰水混合物、空气B．氮气、过氧化氢溶液、钢
C．冰、干冰、生石灰D．金刚石、熟石灰、石油
11．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是C
A．X中含有少量Y，用海水晒盐的原理提纯X．
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是X＞Y＞Z．
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X．
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系X＜Y．
18．人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．葡萄糖酸锌是由四种元素组成的，属于化合物（填“化合物”“氧化物”），相对分子质量是455，葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是14.3%．
8．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的H2O和CO2，作出如下猜想：
猜想一：白色固体中一定含有氢氧化钠
猜想二：白色固体中一定含有碳酸钠
猜想三：白色固体中一定含有氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
（1）小明取少量水溶解白色固体，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色．于是小明认为猜想二一定不正确．同学们认为小明的实验不能得出正确结论，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法验证．
（2）小红另取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确，猜想二和猜想三都不正确．同学们认为小红的实验也不能得出正确结论，因为有可能猜想三也正确．由于滴加的稀盐酸太少，稀盐酸先和氢氧化钠反应被消耗完了，生成水和氯化钠，没有气泡产生，稀盐酸没有和碳酸钠反应．
（3）小玉另取少量白色固体用适量的水溶解．依次滴加足量的氯化钙溶液、少量的硫酸铜溶液进行试验，依次观察到产生白色沉淀和蓝色沉淀，证明猜想三成立．小玉为什么用氯化钙溶液而不用澄清的石灰水呢？反应生成氢氧化钠，无法验证原白色固体中是否有氢氧化钠．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保持方法是密封保存．
15．下列图象能正确反映相应叙述的是（　　）
A．
稀释等质量溶质质量分数分别为30%和10%的H2SO4溶液
B．
等质量的Al、Zn与足量的等溶质质量分数的稀硫酸反应
C．
用等质量、等容质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
12．锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价．请结合下列示意图回答：

（1）请写出A 中与数值有关的一条信息3表示锂元素的原子序数或6.941表示锂元素的相对原子质量；
（2）B、C、D、E 中，属于同种元素的是D和E；（填字母）
（3）LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 元素的化合价为+3；
（4）写出F粒子化学式：NH3．
11．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息错误的是（　　）
A．反应前共由三个分子，每个分子各由2个原子构成
B．构成物质的分子之间、原子之间均存在一定的间隙
C．化学反应中，分子分成原予，原子重新组成新分子
D．图示反应中，分子数目减少了，违反质量守恒定律

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