题目内容
9．
水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．在水中通入氯气（Cl2）可以杀菌消毒，发生的反应可以用符号表示为：Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸），请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1．
（2）水的组成：用如图实验装置可以证明水的组成，下列有关说法正确的是AC：
A．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．实验证明水是由氧元素和氢元素组成的．
分析 （1）根据净水的原理以及过滤操作来分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题．
（2）根据电解水的反应、现象、结论以及生成的气体的性质分析回答；
解答 解：
（1）加入明矾促进了水中悬浮杂质的沉降，为完成过滤操作，需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，
设氯元素的化合价是x，
可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，
则x=+1．
（2）由装置可知，该装置是电解水生成了氢气和氧气，正极产生的气体较少，是氧气，具有支持燃烧的性质．所以，使带火星的木条复燃；
负极产生的气体较多，是氢气，水电解产生氢气和氧气，实验证明水是由氧元素和氢元素组成的．
答案：
（1）促进了水中悬浮杂质的沉降；引流；+1；
（2）AC．
点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要解答好这类题目，要熟记水的净化方法中各物质的用途、电解水的有关知识．
练习册系列答案
相关题目
20．某同学取5mL水并加热，提供的仪器有：①lOmL量筒 ②20mL量筒 ③酒精灯 ④容积10mL的试管 ⑤容积20mL的试管 ⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（ ）
| A． | ②③④⑥ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
17．以下说法中不正确的是（ ）
| A． | 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子 | |
| B． | 氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 | |
| C． | 酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸 | |
| D． | 中和反应一定是复分解反应 |
4．在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2．
③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2．
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中，观察到燃着的木条熄灭，可判断猜想①不成立．
（2）实验2中，A装置中发生的变化是物理（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳．
（4）由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验2中另一种产物由3种元素组成，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【反思与评价】
与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2．
③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2．
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 实验现象 |
| 实验1 |  | / |
| 实验2 |  | 带火星的木条复燃 |
| 实验3 |  | 带火星的木条复燃 |
（1）实验1中，观察到燃着的木条熄灭，可判断猜想①不成立．
（2）实验2中，A装置中发生的变化是物理（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳．
（4）由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验2中另一种产物由3种元素组成，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【反思与评价】
与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．
14．化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质．请从微观角度回答下列问题：
（1）物质的结构决定物质性质．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是：分子构成不同
（2）微粒的运动和性质决定了宏观物质的变化．化学变化遵循质量守恒定律是因为反应前后①④⑤不变．（从下列选项中选择，填序号）
①原子种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子的质量 ⑤原子数目
（3）如图是煤燃烧过程中某反应的微观示意图，反应前，有两 种单质；生成物是混合物（填“化合物”“混合物”）；为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是氧分子填微粒名称）．
（4）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图如表．
①甲、乙、丙三种物质都是由分子构成（填“分子”“原子”或“离子”）
②甲、乙、丙中属于化合物的是丙（填序号） ③写出物质丙的化学式NH3
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数之比为3：1：2
⑤根据物质的微观示意图学出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下反应生成丙的化学方程式为3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（1）物质的结构决定物质性质．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是：分子构成不同
（2）微粒的运动和性质决定了宏观物质的变化．化学变化遵循质量守恒定律是因为反应前后①④⑤不变．（从下列选项中选择，填序号）
①原子种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子的质量 ⑤原子数目
（3）如图是煤燃烧过程中某反应的微观示意图，反应前，有两 种单质；生成物是混合物（填“化合物”“混合物”）；为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是氧分子填微粒名称）．
（4）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图如表．
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |  -氮原子 -氢原子 |
示意图 |  |  |  |
②甲、乙、丙中属于化合物的是丙（填序号） ③写出物质丙的化学式NH3
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数之比为3：1：2
⑤根据物质的微观示意图学出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下反应生成丙的化学方程式为3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
18．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、C1-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验否（填“是”或“否”）．
（1）请填写下表中的实验结论：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡 | 固体不溶解 | a：H2O分子不能使Fe2O3溶解 b：Cl-不能使Fe2O3溶解 |
19．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3 和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．
（3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
| 温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
| Ca（OH）2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba（OH）2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．
（3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．