题目内容

4．空气中有多种成分，他们有广泛的用途，其中可以做焊接金属的保护气的是氮气，可以使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是稀有气体．

分析 根据氮气占空气体积分数最大，约是78%，氮气的化学性质不活泼，可以做焊接金属的保护气，二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，稀有气体充入灯管，通电时会发出各种颜色的光进行解答．

解答 解：氮气的性质不活泼，可以做焊接金属的保护气；二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以能使澄清石灰水变浑浊；稀有气体充入灯管，通电时会发出各种颜色的光，所以可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气．
故答案为：氮气；二氧化碳；稀有气体．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

练习册系列答案
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14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ④氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体 ⑤浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①利用上述装置验证中各成分的依次顺序是H2O、CO2、H2、CO（填气体的化学式）；
②装置C的目的是除去水煤气中的二氧化碳，装置D的目的是除去水蒸气，装置E内观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，其目的分别是第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在，第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气请你设计一种尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
15．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量．
①其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈．
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO•SiO2表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3•2SiO2•2H2O．
滑石Mg3（Si4O10）（OH） 23MgO•4SiO2•H2O．
12．材料与人类生活密切相关，下列物质中属于金属材料的是（　　）
A．钢铁B．金刚石C．塑料D．玻璃
19．物质在不断地变化，以下变化属于物理变化的是（　　）
A．牛奶变质B．粮食酿酒C．菜刀生锈D．湿衣晾干
9．如图是空气中氧气含量测定实验装置图，请看图回答问题：
（1）燃烧匙内所放的药品是红磷，当冷却至室温，打开夹子所观察到的现象是水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）若实验后发现水面上升不到$\frac{1}{5}$，可能是有哪些原因引起的？
（写出一种）装置漏气．
16．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，若A原子的质量为4.5539×10-26kg，且A原子核内质子数比中子数少1个，求：
（1）A原子的相对原子质量是27；（结果保留整数）
（2）A原子的核外电子数为13．
13．如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．

（1）装置A中的现象是黑色粉末逐渐变成红色，反应方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）装置B中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置C的作用是除去未反应完的一氧化碳，避免污染空气．
16．为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹．这是为什么？

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