钢铁是重要的金属材料.在生产.生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢 .就是用了大量的钢铁．(1)某“取暖片外包装的图片．该“取暖片中发热剂主要成分有铁粉.活性炭.氯化钠.水等.打开包装后即会缓慢放出热量．①其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈．(2)炼铁厂常以焦炭.赤铁矿.空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量．
①其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈．
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如：镁橄榄石（Mg₂SiO₄）常以2MgO•SiO₂表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
滑石Mg₃（Si₄O₁₀）（OH） ₂3MgO•4SiO₂•H₂O．

分析（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化．盐存在时，会使铁生锈的速度加快；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）信息题中往往有着共性信息，抽取出来用于直接解题很有必要．这类题目的应对策略应是阅读---理解---综合运用新原理，新方法完成任务．此题的共性信息是将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，进行分析解答本题．

解答解：（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水分等物质共同作用才会生锈，此缓慢氧化的过程中会放出热量；盐存在时，会使铁生锈的速度加快，故发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
故填：铁生锈缓慢氧化放出热量．加快铁生锈．
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）根据元素守恒定律，硅酸盐化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法，
高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄ 可表示为：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O；
滑石Mg₃Si₄O₁₀（OH）₂ 可表示为：3MgO•4SiO₂•H₂O；
故答案为：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O；3MgO•4SiO₂•H₂O．

点评本题难度不大，考查铁锈蚀的条件，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、促进铁生锈的因素是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

6．

向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点溶液中的溶质有3种
	B．	c点溶液中溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
	C．	若取a～b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
	D．	取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

3．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

	A．	30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
	B．	A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
	C．	B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
	D．	30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

10．下列化学用语的描述不正确的是（　　）

	A．	N₂、N₂O₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₃五种物质中N元素化合价共有四种
	B．	α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核
	C．	某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期
	D．	符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子

20．列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照右乙（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化
是：溶液由红色逐渐变为无色．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）曲线上C点表示：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．

7．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）按要求从如图甲A-E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学要收集一瓶较为纯净的O₂，应选择C，氧气收集满的现象是当大气泡从集气瓶口向外冒出时．

（2）小王想用A装置来完成H₂还原氧化铜的实验，你认为他应该做的改动有：
①将导气管伸长到试管底部； ②去掉橡皮塞．
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．图（Ⅱ）装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体 ②块状大理石 ③稀HCl ④稀H₂SO₄，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体脱离，反应停止．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（III）所示，并按下列操作检验装置的气密性．关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗活塞b，水不断往下滴，直至全部流进烧瓶．根据现象判断该装置无法确定（填“漏气”或“不漏气”或“无法确定”）．装置中橡皮管的作用是使分液漏斗与试管内气压相等，便于液体流下．

4．空气中有多种成分，他们有广泛的用途，其中可以做焊接金属的保护气的是氮气，可以使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是稀有气体．

7．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（　　）

	A．	石油铝合金干冰石墨		B．	汽水煤二氧化碳金刚石
	C．	空气碳酸钙蒸馏水液氧		D．	天然气石灰石氧化铜锌

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