题目内容

9．某同学配制80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（填步骤名称），③溶解，④装瓶，贴标签．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）配制该溶液应选择100（选填“10”、“50”、“100”）ml的量筒量取所需要的水．
（4）若用B观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）请你为该同学在如图所示的标签内填写好标签的内容．

分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配置溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量解答；
（4）根据仰视读数偏小，实际量取的水体积较多，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏小；
（5）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签．

解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶，贴标签；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少搅拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）配制80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl的质量为80g×10%=8g，需要水的质量是80g-8g=72g，即72mL，需要需要选择100mL的量筒，一次性量取减小误差；
（4）仰视读数偏小，实际量取的水体积较多，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏小；
（5）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签，是10%的氯化钠溶液，如下图所示；
故答案为：（1）称量；（2）玻璃棒； （3）100；（4）偏小；（5）．

点评 了解溶质质量分数的计算公式，常用仪器的使用等知识，并能结合题意灵活解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
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19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g  全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．
计算恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数．（写出必要的计算过程，
结果保留到0.1%）
20．下列符号中的数字“2”意义的叙述正确的是（　　）
A．2Al--两个铝原子B．2N--2个氮分子
C．O2--两个氧原子D．H2O--每个氢分子中含两个氢原子
17．著名科学家张存浩获2013年度“国家最 高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价是（　　）
A．-1B．+3C．+7D．+5
4．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
D．该反应可能是高锰酸钾的分解
14．下列说法不符合化学常识的是（　　）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．可用烧碱治疗胃酸过多
C．可用食醋除去水壶中的水垢
D．可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
1．小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）量取所需要的水应选择100mL（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（2）指出图中的两处操作错误：药品与砝码位置放颠倒了；仰视读数．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②．
18．自热米饭是一种快餐食品．
（1）菜肴包的包装材料是铝箔．金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性．
（2）食品包装中填充N2以防腐，其原因是化学性质稳定，没有毒．
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，倒入水，这时会发生反应放出热量，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
8．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是②（填装置标号，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）二氧化碳的实验室制取装置②，实验室检验二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
（4）若⑥装置内装满水时，还可以用于收集不溶于水且不与水反应的气体，此时该气体应从b（填“a”或“b”）进入⑥中，若用⑥装置干燥氧气，则氧气应从a（填“a”或“b”）进入⑥中．

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