题目内容

5．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想2：废液中的溶质只有
氯化钠（填名称）．猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液．

分析 【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；
【讨论与交流】碳酸钠能和稀盐酸反应，因此碳酸钠和稀盐酸不能共存；
【实验与结论】
（1）根据稀盐酸与硝酸银的反应分析．
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）考虑哪些物质与NaCl、Na2CO3反应．

解答 解：【猜想与假设】
猜想2：当碳酸钠能和稀盐酸恰好反应时，溶液中的溶质只有氯化钠．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，小强认为猜想2正确．由于稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以小强的实验不能验证猜想2的正确性正确性．
（2）由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）考虑哪些物质与NaCl、Na2CO3反应．故为验证猜想4成立，选择了2种不同类别的物质，它们可以是：稀盐酸、氯化钙溶液．因为Na2CO3与稀盐酸、氯化钙溶液反应的现象分别为有是澄清石灰水变浑浊的气体生成、有白色沉淀生成．
故答案为：
【猜想与假设】氯化钠．
【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）不能，稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）②③．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
3．某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是A中有气泡产生，氢氧化钠变质的原因是与空气中的CO2反应．因此，实验中氢氧化钠必须密封保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：二氧化碳能溶于水；
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：53%（CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
4．如图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．
取用固体		B．\
加入块状固体		C．
点燃酒精灯		D．
加热液体
1．A、B、C、D、E、F都是我们已学过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，常温下D是一种液体．它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．
（1）C物质的化学式为CO2，E物质的化学式为Ca（OH）2．
（2）写出物质A的一种用途：炼铁；
（3）C和D发生反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．pH为零的溶液既不显示酸性又不显示碱性
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C．把锌粒投入装有稀硫酸的试管中，试管壁发烫，说明金属与酸的反应是放热反应
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
10．2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），发生此类火灾最好选用干粉（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？
猜想：可能是Na2O或Na2CO3
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式表示
取少量白色固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸
有气泡		反应后生成的白色固体是Na2CO3
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？不可能，理由是反应物中无氢元素．
17．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验．
实验一：5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】
实验操作实验现象实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液溶液变红猜想三成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良．
14．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成．

【实验一】
取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③  D②（填序号）．
①浓硫酸         ②碱石灰           ③氯化钙          ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽空气防干扰．
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③（填序号）．
①排净空气防爆炸         ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】
另取m g该药片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．
已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含H2SO4 ．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有Mg（OH）2和Al（OH）3 ，其中Al（OH）3的质量是1.56g，则x=8g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
15．久置的NaOH固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，且易与空气中的CO2发生反应而变质，如果要检验它是否变质，可取少量溶液，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质，此反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网