Question

1．在实验室中制取2.2g二氧化碳气体（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）．计算：
（1）所制取的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升？（结果保留0.01）
（2）需要多少克碳酸钙与适量盐酸反应？
（3）若改用含杂质20%的石灰石与50g盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则盐酸溶液溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的质量，二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L，计算出在标准状况下的体积即可．
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出需要碳酸钙的质量即可．
（3）由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出盐酸溶液溶质的质量分数即可．

解答 解：
（1）所制取的二氧化碳在标准状况下的体积为$\frac{2.2g}{1.977g/L}$=1.11L．
（2）设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
则$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g，
（3）设需要盐酸的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               y                         2.2g
则$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{2.2g}$，解得y=3.65g．
故盐酸溶液溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案为：
（1）1.11L；（2）5g；（3）7.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．