Question

13．如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题：
（1）l～18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）；
11～18号元素中，属于金属元素的有3种．
（2）如图为某粒子的结构示意图
当X=14时，原子核内质子数为14；当X与Y满足X=10+Y的关系时，该粒子为原子．
（3）N元素在元素周期表中处于第二周期；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为S0₃．

Answer 1

分析 （1）根据元素的分类来分析；
（2）根据核内质子数等于核外电子数属于原子进行分析解答；
（3）根据元素周期的信息以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答 解：（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar；故填：Ar；
在11～18号元素中属于金属元素的有钠、镁、铝三种，故填：3；
（2）圆圈内的数字属于质子数，所以当x=14时，原子核内质子数为14，当核内质子数等于核外电子数时为原子，即X=10+Y；故填：14；X=10+Y；
（3）N元素的原子核外有2个电子层，位于第二周期；硫的氧化物化学式是：S_XO_Y，氧元素质量分数为60%，$\frac{16Y}{32X+16Y}×100%$=60%，解得
X：Y=1：3，所以化学式是S0₃．故填：S0₃．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是：在原子中．