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2．已知A、B、C是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示．若A、B是组成元素相同且常温下都为液态的氧化物，C为供给呼吸，则A的化学式为H2O2，C为化学式为O2，反应①的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能够供给呼吸；
电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水．

解答 解：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的物质，并且都是氧化物，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能够供给呼吸；
电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此ABC分别是过氧化氢、水和氧气；
则A的化学式为H2O2，C为化学式为O2，过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：H2O2；O2；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只要掌握了各种物质的性质，解答起来就比较简单了．

练习册系列答案
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2．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性．请回答：
（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液．
①需要固体NaCl质量为8g，水为92mL（水的密度1g/cm3）．
②选用的量筒规格是100mL量筒（填“20”或“50”或“100”），在量取一定体积的水时，若俯视读数则所配溶液的浓度偏大．
（2）若用8%NaCl溶液配制50g质量分数为4%的NaCl溶液．
①需要8%的NaCl溶液的质量为25g．
②溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯．
3．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类和数目发生改变
C．反应前两种分子的个数比是1：2
D．该反应遵守质量守恒定律
20．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟钢铁冶炼的实验装置图，回答下列问题．

（1）实验时观察到的现象是玻璃管中的红色粉末慢慢变成黑色，澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧，发出蓝色火焰．
（2）写出A中发生的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在该反应中，发生还原反应的是氧化铁，还原剂是一氧化碳．
（3）B装置中的现象可以判定反应是否发生，如果B中的试剂没有出现明显的现象，原因可能是溶液已经变质．
（4）C装置的作用是点燃尾气，防止CO污染空气，实验时应该先点燃C（填“A”或“C”）中的酒精灯．
7．大蒜中含有“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗作用．试计算：
（1）硫化丙烯的相对分子质量为74
（2）硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数之比为3：6：1
（3）硫化丙烯中硫元素的质量分数为43.2%（结果精确到0.1%）．
7．金属在生产、生活中应用十分广泛．

（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性．
（2）铝制品有较强的耐腐蚀特性，是因为在表面形成一层致密的氧化铝保护层．在氧化铝（Al2O3）中，氧元素显-2价，则铝元素的化合价为+3．
（3）将镁块、铜块同时投入稀盐酸中，发生的变化如图1所示．则金属Y是铜（填“镁”或“铜”）．
（4）如图2实验中，洁净无锈的铁钉在试管B（填标号）情况下最容易生锈．通过实验，可说明铁生锈是铁与氧气、水发生复杂化学反应的结果．请写出防止铁生锈的措施刷漆、涂油（写1条）．
（5）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含盐酸HCl）作用下可被人体吸收以防止缺铁性贫血．写出铁与胃酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）探究铜、银两种金属的活动性强弱，现提供：铜块、银丝两种金属，还需要的化学药品是硝酸银溶液，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，这一反应的基本类型是置换反应．
（7）在含有ZnSO4、CuSO4的溶液中加入与过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是铁、铜．
14．通过实验室制取气体的学习，可以帮助同学们提高分析和解决实验问题的能力．请大家根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口应该放一团棉花．
（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；用F装置收集氧气，气体应从a导管通入．若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置应选择B（填序号），收集装置应选择C（填序号），选择该收集装置的理由是二氧化碳的密度比空气大．
（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是都是固体与液体混合制得气体．
11．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙．其反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2?↑，若高温煅烧100吨石灰石，可得到氧化钙多少吨？
12．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）参加反应的碳酸钙质量为多少克？
（2）那么该同学需称取用这种石灰石多少克？

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