题目内容
11．淮安人们翘首以盼的有轨电车即将开通运行，建设轻轨过程中用到了大量的金属材料．
（1）如图1，列车使用了大量的铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和热空气．其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和生成还原剂CO．
（3）图3是实验室模拟工业炼铁的装置图．在给氧化铁加热前要先通一会儿一氧化碳气体，目的是不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸．实验过程中A中观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 （1）根据在常温下铝与空气氧气反应及氧化物的性质来解答即可；
（2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；
（3）根据不纯的可燃性气体在加热时可能发生爆炸进行分析解答；根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理进行分析．
解答 解：（1）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳．
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸，为确保实验安全，实验前先通一氧化碳；实验过程中A中观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
故答案为：
（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）生成还原剂CO．
（3）不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸． 红棕色固体逐渐变黑，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 本题考查了铁生锈与防治及金属的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，掌握金属生锈的原因、防止金属生锈的方法、金属的化学性质等是正确解题的关键．
练习册系列答案
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