题目内容

4．电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反应表示为：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，X的化学式是（　　）
A．CaCO3B．Ca（HCO3）2C．CaOD．Ca（OH）2

分析 根据质量守恒定律的元素守恒，可推测X的化学式；

解答 解：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测X的化学式为：Ca（OH）2；
故选D．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，可以依据题干叙述结合已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．（1）用化学符号表示：
①2个钾原子2K；②3个氮分子3N2．
（2）如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

①钠原子的结构示意图是C（填字母），在化学反应中易失电子（填“易得”或“易失”），能形成阳离子离子（填“阴离子”“阳离子”）；
②达到相对稳定的结构为A（填字母）．
15．下列化学变化前后溶液质量增加的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液反应B．氧化铁和稀盐酸
C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
19．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．
方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．
9．根据下列数据得出的结论中，正确的是（　　）
实验操作实验结果
1．取50g水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃得溶液a
2．再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液b
3．再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃得溶液c
4．加热全部溶解，得溶液d
5．冷却到20℃析出晶体，得溶液e
A．溶液a和d一定是不饱和溶液
B．操作5中析出晶体的质量为15.8 g
C．溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
16．阅读下面科普短文．
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等．使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600℃左右．
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态．醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法．
药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
步骤：
Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止．醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液．
Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精．注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是酒精的熔点是-114.1℃，通常情况下不是固体．
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是AB（填字母序号）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是蒸发溶剂．
13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
14．下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（　　）
A．稀盐酸用于除铁锈--酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污--溶解作用
C．区分硬水与软水--加肥皂水搅拌
D．区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味

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