题目内容

14．下列物质由离子构成的是C
A．铜          B．二氧化碳
C．氯化钠       D．硫酸铜等（合理即可）．

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

解答 解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
D、硫酸铜是由同离子和硫酸根离子构成的（合理即可）．
故答案为：B；硫酸铜等（合理即可）．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去），请写出符合要求的一种物质的化学式．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为CO2；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为HCl（或者H2SO4）；
（3）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B为NaOH或KOH或Ca（OH）2等可溶性碱．
5．向AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中加入少量铁粉，充分反应后过滤，得到一些固体．下列对该固体的判断正确的是（　　）
A．一定有FeB．一定有AgC．一定有Ag、CuD．一定有Ag、Cu、Fe
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为80g．
（2）P点的意义：温度为t2时，A、B两物质的溶解度相等．
（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是B＞A=C．
（4）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用降温结晶方法得到较纯的A物质．
（5）t3℃时，在50g水中放入60gA物质充分溶解后所得溶液的质量为90g．
9．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：


实验步骤
实验现象
结论

①向烧杯中加入10mL氢氧化钠
溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液
①溶液颜色变红；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应
（2）我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据如表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论

方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量

方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应

方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案三．
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量．另一方案错误的原因是酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量．
19．现有一固体混合物A，已知其中可能含有NH4Cl、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe2O3、CuO五种物质中的两种或多种．按下列步骤进行实验，出现的现象如下所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）．
步骤：
①将适量NaOH溶液加入固体混合物A中并加热，冷却后过滤，得到气体B、滤液C、沉淀D．
②将气体B通入无色酚酞试液中，试液变红色．
③向滤液C中加入适量Ba（NO3）2溶液，得到沉淀E和溶液F，向沉淀E中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，并放出气体G．
④向沉淀D中滴加足量稀盐酸并微热，得到蓝色溶液H．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物质是（NH4）2SO4、Na2CO3、CuO（写化学式），肯定不存在的物质是Fe2O3（写化学式）
（2）产生的气体B是NH3（写化学式）．
（3）滤液F中，大量存在的阳离子是Na+（写离子符号）
（4）溶液H中的溶质是CuCl2（写化学式）
（5）步骤③中生成气体G反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+2H2O+CO2↑．
6．化学药品的使用与人体健康密切相关．下列做法会对人体健康造成危害的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B．生石灰用作食品的干燥剂
C．碳酸钙用作牙膏的摩擦剂D．小苏打用作焙制糕点的疏松剂
3．在实验室常用以下装置制取气体．

（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生装置应选（填字母序号，下同）A；收集装置可选C或D．
（2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置应选B； 证明集满的方法是燃着木条在集气瓶口熄灭．
（3）收集氧气可选用的装置之一是C（或D），依据是氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气略大）．
2．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图中试管2得到的气体是氧气．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭过滤，这是利用活性炭的吸附性．
（3）生活中常用的软化硬水的方法是煮沸．

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