请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究.并按下列要求进行实验的设计与分析:(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液.并滴入几滴酚酞溶液,②再用滴管慢慢滴入稀硫酸.并不断搅拌溶液①溶液颜色变红,②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止酸和碱发生了中和反应.该反应属四种基本反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液	①溶液颜色变红； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应

（2）我选取BaCl ₂、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据如表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案三．
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量．另一方案错误的原因是酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量．

分析（1）氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
（2）验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．

解答答：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，故答案为：红色；无；复分解．
（2）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确；
答案：（1）

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液	①溶液颜色变红； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应

（2）①三
②一个方案错误的原因是：因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量．
另一方案错误的原因是：酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量．

点评在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．

练习册系列答案

实验步骤	现象	结论
①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想②成立
②过滤，再向滤液中滴加酚酞试液	变红色	猜想②成立

【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液③Ca（NO₃）₂溶液 ④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl₂溶液的是①③（填序号）．

20．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）

	A．	2O：2个氧分子		B．	H₂O：1个水分子中有2个氢原子
	C．	$\stackrel{+2}{Ca}$：正二价的钙元素		D．	Mg²⁺：1个镁离子带2个单位正电荷

17．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂均正确的是（　　）

项目	物质	杂质	试剂	操作方法
A	木炭粉	MnO₂	足量的水	溶解、过滤、蒸发
B	O₂	水蒸气	适量NaOH溶液	洗气
C	NaOH	Na₂CO₃	适量的稀盐酸	不再产生气体时停止
D	稀盐酸	H₂SO₄	适量的BaCl₂溶液	过滤

4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想 I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．该反应的基本反应类型为复分解反应．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则猜想Ⅱ成立．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．下列物质由离子构成的是C
A．铜 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．硫酸铜等（合理即可）．

1．

A-G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl，BFeCl₂，CCuCl₂．
（2）写出D→E的化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂O外，一定存在的物质有FeCl₂，可能存在的物质有CuCl₂（填化学式）．

19．请你来判断，下列做法没有安全隐患的是（　　）

	A．	煤矿发现瓦斯超标，打火把检查
	B．	冬天，小红在家紧闭门窗用煤炉取暖
	C．	炒菜时油锅着火，立即用水浇
	D．	做实验时酒精灯引起燃烧，用湿抹布盖灭

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