题目内容
2．甲醛是室内污染物之一．已知甲醛的化学式为HCHO，请计算：（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比1：2：1
（2）甲醛的相对分子质量30．
（3）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：8．
（4）15克甲醛中含有多少克碳元素？（列式计算）
分析 （1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
解答 解：（1）一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故填：1：2：1；
（2）甲醛的相对分子质量为：12+1×2+16=30；故填：30；
（3）甲醛中C、H、O三种元素的质量比为（1×12）：（2×1）：（1×16）=6：1：8；故填：6：1：8；
（4）15克甲醛中含有碳元素的质量为：15g×$\frac{12}{30}×100%$=6g；故填：6．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1 004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中 
表示氧原子、
表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
7．
如表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g．
（2）40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
（3）采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大 D．可采用升温或加水的方法
（4）若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾（KNO3）溶液，配制时的温度应不低于50℃
如表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
（3）采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大 D．可采用升温或加水的方法
（4）若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾（KNO3）溶液，配制时的温度应不低于50℃
11．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气易溶于水 | |
| B． | 食物腐败不需要氧气 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 | |
| D． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |
12．
含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）
含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该流程中可得到化工产品H2SO4 | |
| B． | 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S | |
| C． | 流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 | |
| D． | 该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用 |