Question

7．如表是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g．
（2）40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO₃．
（3）采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变    B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大     D．可采用升温或加水的方法
（4）若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾（KNO₃）溶液，配制时的温度应不低于50℃

Answer 1

分析 （1）根据溶解度的概念进行分析填空；
（2）根据在40℃时，KNO₃和KCl溶解度的大小进行分析；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析；
（4）根据KNO₃的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．

解答 解：（1）40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，表示在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g，
故填：在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g．
（2）由溶解度可知，在40℃时，KNO₃的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙烧杯的溶质全部溶解了，说明了乙烧杯中的溶质是KNO₃；
故填：KNO₃；
（3）A、当升高温度时，烧杯中的剩余固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变．故A说法正确；
B、如果通过加水使其全部溶解，溶质质量分数减小，故B错；
C、又溶解了一部分溶质，所以溶质质量分数增大，故C正确；
D、使其全部溶解可以升高温度或加入溶剂，故D正确．
故填：ACD；
（4）设饱和KNO₃的溶液溶质质量分数为20%时的KNO₃的溶解度是x
$\frac{x}{100g+x}$×100%=40%  解得：x=66.67g 
由KNO₃的溶解度可知，在50℃时，KNO₃的溶解度是85.5g．所以，若要得到溶质质量分数为40%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于50℃．
故填：50．

点评 解答本题关键是知道控制变量法设计实验的思想，知道方程式的书写方法，溶质质量分数的计算方法．