题目内容

18．科学研究发现：三氧二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，其化学性质与一氧化碳极其相似．三氧化二碳不一定具有的化学性质是（　　）
A．C2O3能使人中毒B．C2O3能在O2中充分燃烧生成CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

分析 根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有毒性、可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳难溶于水，据此进行分析判断．

解答 解：A、由于CO具有毒性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确．
B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故选项说法正确．
C、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．
D、由于CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解．则原白色粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH．
9．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种光亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：
（1）上述不正确的结论是（填代号）①③④，你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写装置代号）BACDFE．
6．下列关于铁的化学性质的描述中正确的是（　　）
A．很活泼，在空气中点燃，会剧烈燃烧，火星四溅，生成氧化铁
B．比较活泼，铁与酸反应的程度比锌与酸反应剧烈
C．不活泼，铁不能将含铜化合物中的铜置换出来
D．铁加热时能与硫黄反应，生成黑色固体
13．某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

（1）图1中装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）若将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验．图2装置的实验中用红磷而不用木炭的原因是木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，在除去氧气的同时带入二氧化碳气体．
（3）该方案得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是没有除去稀有气体等．
3．3月22日是“世界水日”．如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪．下列有关水的知识，其中错误的是（　　）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
B．酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C．水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮
D．纯碱水溶液，呈中性
10．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（　　）
A．单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应
B．硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性
C．上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子
D．硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类
7．按要求完成下列各题．
（1）用化学符号表示：①五氧化二磷P2O5，②三个碳酸根离子3CO32-  ③保持水化学性质的最小粒子H2O．④2个过氧化氢分子2H2O2．
（2）写出下列符号中的“2”所表示的意义．
①SO42-一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷   ②SO21个二氧化硫分子中含有2个氧原子      ③$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
8．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，测得其溶液的pH＞7．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）无色滤液I中有两种溶质不可能同时存在，其理由是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（3）白色粉末三种成分的可能组合为：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；或者 碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠．

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