Question

8．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，测得其溶液的pH＞7．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）无色滤液I中有两种溶质不可能同时存在，其理由是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（3）白色粉末三种成分的可能组合为：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；或者 碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠．

Answer 1

分析 根据给出的物质以及对应的实验现象分析和解答．注意隐含条件的挖掘．

解答 解：一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成．这个前提物质的性质要熟悉．
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I（说明要么本身不溶，即存在碳酸钙，要么生成沉淀硫酸钡或者两种情况都有．同时也否定了硫酸铜的存在，因为对应不溶性铜的化合物的话应该为蓝色的）和无色滤液I（说明无硫酸铜）．
（2）在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．说明不含硫酸钡．即沉淀就是碳酸钙．
③取无色滤液I，测得其溶液的pH＞7，说明原物质含有碱性物质，即存在氢氧化钠．
（1）白色粉末一定含有碳酸钙和氢氧化钠，其中属于盐的是碳酸钙．
（2）无色溶液中一定不含硫酸钠和氯化钡，因为两者反应而不能共存，对应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）根据分析可以知道，氢氧化钠和碳酸钙一定含有，而硫酸铜一定不能含有．则第三种物质可以是氯化钡也可以是硫酸钠．对应的组合为：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；或者 碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠．
故答案为：（1）碳酸钙．
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；或者 碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠．．

点评 熟记常见物质的特性或者对应的特征性实验现象，是解答物质推断题的关键．然后找到解答的突破口，逐一分析