Question

2．化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图1的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：

实验编号	选用金属（质量形状相同）	盐酸浓度（相同体积）	产生氢气的体积/mL
			0	t1	t2	t3	t4	t5
Ⅰ	锌片	6%	0	1	2	3	3	3
Ⅱ	锌片	3%	0	0.6	1.2	1.8	2.4	3

（5）请在坐标图2中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图．
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快（“快”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．

Answer 1

分析 根据已有的金属与酸的反应以及反应的剧烈程度的影响因素进行分析解答即可．

解答 解：（1）锌与稀盐酸反应产生大量的气泡，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：大量气泡，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，故填：浅绿；
（3）根据锌与盐酸反应速率大，而铁的反应速率小可以看出，锌的活动性强于铁，故填：＞；
（4）有反应的现象可以看出，金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈，故填：金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈；
（5）根据横坐标为时间，纵坐标为气体的体积，可以画出图示为：

（6）相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快，故填：快；
（7）金属与盐酸反应的剧烈程度可能温度有关，故填：温度．

点评 本题考查的是金属与酸反应的剧烈程度的影响因素的实验探究的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．