题目内容

12．物质的性质决定用途．下列有关说法正确的是（　　）
A．稀有气体化学性质很不活泼，所以可制成多种电光源
B．火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
C．一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业
D．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气

分析 A、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断；
B、改良显酸性的土壤时既要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题．
C、一氧化碳常用来冶炼金属．
D、工业上用液化空气制氧气．

解答 解：
A、稀有气体用作电光源，是因为稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选项用途与其依据的性质关系不相符，错误；
B、火碱显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用火碱改良显酸性的土壤．故错误．
C、一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属，故正确；
D、工业上用液化空气制氧气，而不是用高锰酸钾受热分解生成氧气，故错误．
故选C

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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2．化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图1的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：
实验编号选用金属（质量形状相同）盐酸浓度（相同体积）产生氢气的体积/mL
0t1t2t3t4t5
Ⅰ锌片6%012333
Ⅱ锌片3%00.61.21.82.43
（5）请在坐标图2中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图．
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快（“快”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
3．在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，请回答：

（1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是甲＞乙＞丙＞丁．
（2）若乙是锌，丙是九年级化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn．
20．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．污水经沉淀、过滤可除去色素、异味
B．大量使用农药、化肥不会造成水体污染
C．液态水变成水蒸气，分子间隔变大了
D．硬水是混合物，软水是纯净物
7．资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有+2、+3两种价态．其中氢氧化钴[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：
（1）请写出3价钴的氧化物化学式Co2O3．
（2）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑．
（3）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液由粉红色变为无色，有粉红色的沉淀生成，化学方程式为CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓．
（4）下列说法不正确的是B．
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．
17．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱．
（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的OH-（填离子符号），所以化学性质相似．
（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与氯化铜溶液反应：Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
②与碳酸钠溶溶液液反应：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③与二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
④硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
属于碱的共同性质的是④（填编号）．
（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳．所以NaOH要密封保存．
如图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

Na+；CO32-；OH-．
4．请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
A．稀盐酸  B．煤气 C．氢氧化钙 D．生石灰   E．硝酸钾
（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是B．
（2）常用作食品干燥剂的物质是D．
（3）热水瓶中少量水垢可用A除去．
（4）适量的C可以改良酸性土壤．
（5）可作复合肥料的是E．
1．如下表有关物质的检验、鉴别、分离和除杂所用的试剂或方法不正确的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
①检验生石灰中是否含有杂质碳酸钙稀盐酸
②除去CO2中含有的杂质CO通过灼热的氧化铜
③鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水升高温度
④分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤
A．①B．②C．③D．④
19．现有60kg尿素【CO（NH2）2】，
由尿素【CO（NH2）2】，你可以获得什么化学用语的信息：表示尿素 （写一条）
同时①尿素【CO（NH2）2】由四种元素组成，分别为碳、氢、氮、氧元素．
②尿素【CO（NH2）2】中的原子个数比为：碳：氧：氮：氢=1：1：2：4；一个分子中的原子总数为：8个．
③尿素【CO（NH2）2】的相对分子质量60；
④尿素【CO（NH2）2】中各元素质量比碳、氢、碳、氧元素的质量比为3：1：7：4；
⑤求尿素【CO（NH2）2】中氮的质量分数（写出过程）．
⑥求尿素【CO（NH2）2】中氧元素的质量（写出过程）．

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