题目内容
12.写出下列符号的意义:(1)Fe?铁元素、1个铁原子;(2)2Na+2个钠离子.
分析 (1)元素符号可表示一种元素、一个原子.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
解答 解:(1)元素符号可表示一种元素、一个原子,Fe可表示铁元素、1个铁原子等.
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2Na+可表示2个钠离子.
故答案为:(1)铁元素、1个铁原子等;(2)2个钠离子.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生.下列判断正确的是( )
| A. | 滤出的固体中一定含有铜、铁、镁 | |
| B. | 滤出的固体一定含有铜和铁,可能含有镁 | |
| C. | 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 | |
| D. | 滤液中一定含有氯化镁,可能含有氯化亚铁,一定没有氯化铜 |
20.闪电时空气中有臭氧(O3)生成.下列说法中正确的是( )
| A. | O3和O2混合得到的是纯净物 | |
| B. | O2比O3稳定 | |
| C. | 空气中O3含量增多可防紫外线,很有益处 | |
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7.分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是( )
| A. | 物理性质包括:溶解性、挥发性、可燃性 | |
| B. | 可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒 | |
| C. | 能使带火星木条熄灭的气体:氮气、二氧化碳、人呼出的气体 | |
| D. | 空气污染物:二氧化硫、二氧化碳、PM2.5 |
4.下列化学方程式书写完全正确的是( )
| A. | H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ H2O | B. | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2↑ | ||
| C. | C+2CuO=2Cu+CO2↑ | D. | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
1.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸,分别被除去的是( )
| A. | 二氧化碳、水蒸气 | B. | 二氧化碳、氮气 | C. | 氮气、水蒸气 | D. | 氮气、氧气 |
2.化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a,分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片(所用金属均已用砂纸打磨),然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,
(1)观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放铁片的试管中只产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
(3)从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强,与相同的盐酸反应越剧烈.
【活动探究2】为探究猜想b,设计如图1的装置进行实验,其中注射器用于测量产生氢气的体积.
所用药品,实验数据如表(盐酸足量):
(5)请在坐标图2中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图.
(6)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是相同条件下,盐酸的浓度越大,金属与盐酸反应越快(“快”或“慢”).
(7)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a,分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片(所用金属均已用砂纸打磨),然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,
(1)观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)放铁片的试管中只产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
(3)从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
(4)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强,与相同的盐酸反应越剧烈.
【活动探究2】为探究猜想b,设计如图1的装置进行实验,其中注射器用于测量产生氢气的体积.
所用药品,实验数据如表(盐酸足量):
| 实验编号 | 选用金属(质量形状相同) | 盐酸浓度(相同体积) | 产生氢气的体积/mL | |||||
| 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 6% | 0 | 1 | 2 | 3 | 3 | 3 |
| Ⅱ | 锌片 | 3% | 0 | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.4 | 3 |
(6)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是相同条件下,盐酸的浓度越大,金属与盐酸反应越快(“快”或“慢”).
(7)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度(写一条即可).