题目内容

11．烧杯用于溶解固体物质或较多量试剂之间的反应容器，加热时需要垫石棉网，使用时注意事项：（1）只能给液体加热，不能给固体加热；（2）加热时应将烧杯放在石棉网上，使烧杯受热均匀．

分析 根据烧杯的使用注意事项分析解答．

解答 解：烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较多量的试剂间的反应．加热时应将烧杯放在石棉网上，使烧杯受热均匀．
故答案为：溶解固体物质；较多量；石棉网．

点评 本题考查常见仪器的作用，需要同学们熟记常见仪器的作用．

练习册系列答案
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11．请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上．
A．防止药品污染    B．防止试管破裂    C．防止实验误差   D．防止水倒流，试管炸裂
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．B
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．A
（3）加热固体时时，试管口略向下倾斜．D
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．C．
2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景．
（一）镁的广泛应用
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指B．
A．单质   B．元素   C．原子
（2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度．
以上叙述中不涉及到C（选填序号）．
A．合金   B．合成材料   C．无机非金属材料   D．复合材料
（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出耀眼的强光．
（二）MgO的制备
工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）．主要流程如图1：

（1）写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是氧化钙与水反应放热．
（4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是Mg（HCO3）2．
（三）碱式碳酸镁组成测定
煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）：

【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）A、B装置的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．洗气瓶B中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却．冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g．继续通一段时间空气的目的是使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收．
（4）根据以上数据，则生成MgO质量是20g，a?b?c=4?1?5．
（5）若缺少F装置，测得的a值偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
19．生活中处处有化学，你留心了吗？请完成下列空白．
（1）①金属铜是紫红色，水是无色，空气是无色；
②下列物质在通常状况下的状态：食盐固态，二氧化碳气态，汽油液态；
③生活中有很多物质具有气味，试举两例醋酸有刺激性气味，白酒有特殊的香味．
④豆油浮在水面上，说明豆油的密度小于水的密度；
⑤请按下列要求各举两例能燃烧的物质：
固体煤、棉；液体汽油、酒精；气体氢气和甲烷．
6．“保护环境，防止空气污染”是人们关注的热点问题，为改善空气质量可采取的措施有哪些？（说出三条）
16．请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出图中带有标号的仪器名称：①锥形瓶；
（2）在实验室里用高锰酸钾制取氧气，采用的发生装置和收集装置是AC或AE（填一组），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）连接B，F，C实验装置，制取并收集一瓶干燥的CO2气体，F装置中加入的药品是浓硫酸．
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl
20．水（H2O）被称为“生命之源”，双氧水（H2O2）被称为“绿色氧化剂”．下列关于它们的说法中正确的是（　　）
A．分子构成相同B．组成元素的种类相同
C．都含有氢分子D．性质相似
1．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起催化作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．

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