题目内容
12．
Ⅰ．今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的早情得到极大缓解．请回答下列问题：（1）湄公河的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母序号）
A．分子种类B．分子大小C．分子间的间隔
（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是D（填字母序号）．
A．洗菜水浇花B．工业上循环用水
C．及时关闭水龙头D．农业上用大水漫灌
Ⅱ．（1）常温下测得某水样的pH=6，则此水样呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”）8
（2）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中将硬水软化的常用方法是煮沸（填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同）实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏．
（3）俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了
一个“水中起火”的实验，如图所示，该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：①白磷是可燃物：②白磷与氧气接触；③温度达到了白磷的着火点．
分析 Ⅰ、（1）根据河水的组成以及分子的性质来分析；
（2）根据节水的措施来分析；
Ⅱ、（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析；
（2）根据水的净化原理以及硬水的软化方法来分析；
（3）根据物质燃烧的条件来分析．
解答 解：Ⅰ、（1）河水中除了水以外，还含有可溶性杂质、微生物等，属于混合物，水变成水蒸气的过程中，水分子的种类没有改变、水分子的大小没有改变，只是水分子之间的间隔变大了；故填：混合物；C；
（2）A．洗菜水浇花节约了用水；
B．工业上循环用水也节约了水资源；
C．及时关闭水龙头，也达到了节约用水的目的；
D．农业上用大水漫灌浇地，会浪费大量的水．
故选D；
Ⅱ、（1）常温下测得某溶液的pH=0，小于7，该溶液一定显酸性，故填：酸；
（2）生产自来水的过程中，并不能降低水中可溶性钙离子、镁离子的浓度，所以不能将硬水软化；在生活中通常可以采取加热煮沸的方法将硬水软化；而净化水的方法中，蒸馏可以除去水中的所有杂质，净化程度最高；故填：不能；煮沸；蒸馏；
（3）该实验中白磷属于可燃物，温度也达到了其着火点，并且通入氧气后，白磷与氧气接触，满足了物质燃烧所要具备的三个条件，所以发生了燃烧；故填：氧气；着火点．
点评 本题考查了物质的分类、分子的性质、节水的措施、水的净化、燃烧的条件等，基本属于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．
某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
老师说：
①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；
②这瓶溶液中只含一种溶质．
【讨论】同学们一致认为不可能是KCl溶液．
【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液．请你根据以上药品完成下列实验．
【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？倾倒液体时标签要向着手心（答一种即可）．
某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
老师说：
①这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；
②这瓶溶液中只含一种溶质．
【讨论】同学们一致认为不可能是KCl溶液．
【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液．请你根据以上药品完成下列实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学 方程式 |
| 步骤一： 取样于试管中，然后往试管中滴加稀硝酸 | 无气泡产生 | 该溶液不是Na2CO3溶液 |
| 步骤二： 向步骤一的试管中，继续滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
某兴趣小组设计了如图实验所示（夹持仪器略去）．
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | |
| B． |  某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 | |
| C． |  是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合 | |
| D． |  向一定量体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 |