Question

17．根据如图1实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：甲试管，乙长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，只选用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水．
（3）在实验室中选用B制取氧气，反应原理是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（填化学方程式）；用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用如图2所示装置除去水蒸气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．实验室选用装置A与E制取氧气，实验步骤如下：①先检验装置的气密性，再加入药品；②先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热；③导管口开始有气泡放出后，立即收集；④停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面．以上实验步骤正确的是①②（填序号）．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温即可迅速生成大量氧气，据此分析解答；根据浓硫酸具有吸水性，洗气时长进短出解答；根据加热固体制氧气以及用排水法收集氧气的注意事项来分析．

解答 解：（1）甲是试管，乙是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温即可迅速生成大量氧气，反应原理是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；浓硫酸具有吸水性，洗气时长进短出，气体应从b进；
↑；①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取，可防止生成的气体逸出，收集不到，所以正确；②先均匀加热，再对着药品部位集中加热，可防止试管受热不均而炸裂，所以正确；③开始有气泡放出时，排出的是试管中原有的空气，故先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集，所以错误；④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，会使试管内气压减小，水槽中的水倒流入热的试管，造成试管骤然遇冷而炸裂，所以错误；
故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；b；①②．

点评 气体发生装置的选择依据是药品的状态和反应的条件，气体收集装置的选择依据是气体的性质，了解气体制取的反应原理，明确药品的状态和反应条件，掌握气体的性质是解题的关键．