Question

16．宏观与微观的桥梁--粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具．试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）A是由汤姆森提出的．

②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）BCDG，卢瑟福的观点是BEFGH．
A．原子是不可分的     B．原子是可分的
C．原子呈球形     D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心    F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电       H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示．在下图中：

属于阳离子的是（填代号，下同）B，属于阳离子的是AD．
（3）分子的结构
下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型．你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？相同，二者是不是同一种物质？不是．

Answer 1

分析 （1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．

解答 解：（1）①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选：A；
②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化学式相同，但结构不同，不是同种物质．
故答案为：（1）①A；
②BCDG，BEFGH；
（2）B，AD；
（3）相同，不是．

点评 本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．