题目内容
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
| A． | P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 | |
| B． | t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 | |
| D． | 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 |
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：A、P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，错误；
B、t1℃时，乙的溶解度随温度的升高而增大，故乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时变成不饱和溶液，错误；
C、t1℃时，甲的溶解度为25g，故甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，正确；
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，丙的溶解度增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小的一定是丙物质，但是不知道溶液的状态的情况下，不能确定，错误；
故选C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：
（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应： | 出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生 | 自色沉淀B是BaSO4（或硫酸钡） |
| ②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液； | 溶液不变色 | 则滤液M 中一定含有的溶质是NaCl（或氯化钠） |
| ③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应： | 无明显现象 | |
| ④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒； | 无明显现象（或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出） |
3．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 它们表示三种元素 | |
| B． | ④表示的元素核内质子数为13 | |
| C． | ②③都表示阳离子 | |
| D． | ①表示的粒子在化学反应中易失去电子 |
