Question

16．某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种溶液之间的反应．
实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：
（查阅资料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性）

实验步骤	实验现象	实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：	出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生	自色沉淀B是BaSO4（或硫酸钡）
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；	溶液不变色	则滤液M 中一定含有的溶质是NaCl（或氯化钠）
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：	无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；	无明显现象（或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
根据物质间的反应规律来分析；
根据不能使酚酞变色，则溶液不显碱性来分析；
根据金属锌的化学性质来分析；
根据物质的检验方法来分析．

解答 解：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
①提供的物质间反应可知沉淀A是硫酸钡、氢氧化铜的混合物，加入盐酸后，氢氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，而硫酸钡不反应；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡；
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明其中不含氢氧化钠；
③取步骤②中溶液，加入适量Na₂SO₄溶液，充分反应，无明显现象，说明溶液中不含氯化钡；
④滤液M为无色，所以不含铜离子，加入锌粒后，则无明显变化；
因为小雯所做实验中有氯化钠生成，且氯化钠没有与其他物质反应，所以滤液M 中一定含有的溶质是氯化钠．
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
①	\	BaSO4（或硫酸钡）
②	\	NaCl（或氯化钠）
③	\
④	无明显现象（或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）

检验硫酸钠的存在可以加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 本题属于实验探究题，难度不大，熟悉碳酸钠与盐酸的反应，酸碱盐的反应规律、物质的检验方法、化学方程式的书写等是解答本题的关键．