题目内容

20．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度：（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（选填“原子”或“分子）；
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1；
（2）从能量变化角度：（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） 
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点；
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（选填字母序号）．
A．氯化钠         B．硝酸铵             C．浓硫酸         D．氢氧化钠．

分析 （1）根据微粒的变化分析判断回答．
（2）①根据生石灰与水的反应分析回答；
②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．

解答 解：（1）①微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；
②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1；
（2）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．
故答案为：（1）①分子，②1：1；（2）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，②CD．

点评 本题从两个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识．

练习册系列答案
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10．图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素种类相同．
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
（2）A．Ca（OH）2B．HClC．CO2D．CO；
（2）写出转化①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（写一个）；
（3）写出转化?的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色．
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　）
A．B．
C．D．
15．2017年4月15日是我国第二个“全民国家安全教育日”．下列说法正确的是（　　）
A．煤矿的矿井不能通风，防止氧气进入
B．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒
C．厨房天然气泄露，可用油烟机排气
D．久未开启的地窖，可直接进入
5．对如图所示实验操作的说法正确是的（　　）
A．可用于分离两种液体形成的混合物B．烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
C．漏斗中的液面应高于滤纸的边缘D．仪器内壁有灰尘不影响实验效果
12．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②甲曲线M点时混合液体呈无色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况先减小后增大．
9．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（　　）
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