题目内容

7．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO．X溶液的溶液的溶质有HCl、CuCl2．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（4）如图转化中产生无色气体G的原因是因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

分析 根据反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，X溶液的溶液的溶质有HCl、CuCl2；
（2）反应②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，固态C是干冰，能用于人工降雨；
（3）反应③中生成红色固体的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）在①反应中是氧化铜与过量的盐酸反应，所以X中含有未反应完的盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体的原因是：因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气，物质G和A在加热条件下的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
故答案为：（1）CuO，HCl、CuCl2；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，干冰，人工降雨；
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气，CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
18．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体
C．将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
19．请根据如图所示装置如图1，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）某同学想要用高锰酸钾制制取一瓶较干燥的氧气，他应该选择AC组合．装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）如果选择BD组合可以制取氧气（或氢气）气体，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤干燥就能得到纯净的二氧化锰固体．
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅．
（6）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止．
如果如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在b．（选填“a”或“b”）导管口处．
16．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三实验四
（3）实验三目的是探究温度；对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分
根据下表提供的实验数据，完成表：
硬质玻璃管
的容积		反应前注射器中 气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL20mL12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
2．在实验室某实验小组将一些铁粉加入到硫酸铜溶液溶液中，发现不但有红色固体析出，而且有较多的气泡产生．
（一） 请你写出析出红色固体的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应过程中，溶液中铜元素的质量将减小 （选填“增大”、“减小”或“不变”）
（二） 为确定气体的成分，请你参与下列实验探究．
【提出猜想】从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
【进行实验】（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确
【提出问题】丙同学想通过实验判断是否含有O2，同时确定气体成分．
【查阅资料】得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．
【继续进行实验】于是他设计了如图所示的实验装置：

【实验现象与结论】A中观察到溶液不变色（或溶液不变蓝色），证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2．
【反思与交流】（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．
12．苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图1所示，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度为1g/mL）
（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量的氯化钠固体           B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母                   D．移动游码
若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒轻盈均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为15.3%．
（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．
（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游码未归零，先调节天平平衡，再移动游码称取固体
B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧
C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上
D．量筒量取水时，俯视读数
E．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液
F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．
19．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选装置的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是A，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．
16．（1）下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC；
A．配制0.9%的生理盐水  B．生石灰变成熟石灰  C．浓硫酸稀释 
（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线：
①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；
②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13；
③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．
17．下列对化学用语的认识正确的是（　　）
A．N2表示2个氮原子
B．Ca2+表示一个钙元素带2个单位的正电荷
C．H2CO3中碳元素的化合价为+4价
D．和属于同种元素

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