题目内容

1．现有①铁锈；②铁水；③锰钢；④纯碱；⑤烧碱；⑥小苏打；⑦干冰；⑧石灰水；⑨生石灰等物质．
下列有关物质的分类中正确的是（　　）
A．盐--④⑤⑥B．氧化物--①⑦⑨C．碱--④⑤⑧D．混合物--①③⑧

分析 由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；由不同种物质组成的物质属于混合物．

解答 解：①铁锈中含有多种物质，属于混合物；②铁水是由一种物质组成的，属于纯净物；③锰钢属于混合物；④纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；⑤烧碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；⑥小苏打是碳酸氢钠，属于盐；⑦干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；⑧石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；⑨生石灰是氧化钙，是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．
故选D．

点评 解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有掌握了物质的分类方法才能对物质的所属类别做出正确的判断．

练习册系列答案
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11．某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（　　）
A．KClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
12．用适当的化学用语填空：
（1）两个氦原子2He； 
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4．
9．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是B．
A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同
C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应
（2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2．
（3）碳氢化合物-甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为24：3：32：23．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．
（4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．
（5）CO2和 NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO2的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量．
16．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三实验四
（3）实验三目的是探究温度；对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分
根据下表提供的实验数据，完成表：
硬质玻璃管
的容积		反应前注射器中 气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL20mL12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
5．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
12．苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图1所示，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度为1g/mL）
（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量的氯化钠固体           B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母                   D．移动游码
若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒轻盈均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为15.3%．
（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．
（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游码未归零，先调节天平平衡，再移动游码称取固体
B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧
C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上
D．量筒量取水时，俯视读数
E．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液
F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．
9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：分解反应．
10．（1）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和某种酸碱指示剂进行实验的过程见图． 如图所加试剂①②分别是氢氧化钠溶液、酚酞（指明具体物质的名称）
（2）该反应发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子
（3）任写出一个酸和碱有明显现象的反应化学方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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