题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．元素间最本质的区别是中子数不同
C．原子失去电子后变成阴离子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

分析 A、根据分子、原子的概念来分析；B、根据决定元素种类的因素来分析；C、根据离子的形成过程来分析；D、根据物质构成的基本情况来分析．

解答 解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、元素间最本质的区别是核电荷数不同，故B错误；
C、原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故C错误；
D、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故D正确．
故选：D．

点评 考查了分子和原子的概念、离子的形成过程、决定元素种类的因素和构成物质的基本粒子，属于基础性知识，难度较小．

练习册系列答案
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17．下列叙述不的是（　　）
A．小孩经常铅笔，会导致铅中毒B．久未开启的地窖，不可冒然进人
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．区别硬水与软水常用肥皂水
18．2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里．而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里．使人们的出行进入“高铁时代”．
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨．
①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料．（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有导电性．
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②钢是含碳量为0.03%-2%的碳合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈．
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b温度达到着火点；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是df；
a、二氧化碳   b、粉尘   c、氮气  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮．
15．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4、NaCl、HClB．HNO3、KOH、KMnO4
C．BaCl2、Na2SO4、NaOHD．Ca（NO3）2、Na2CO3、KCl
2．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%．
（1）需要加入375g水来配得上述稀盐酸．
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g．求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）．
12．近日，中外科学家开发出一种新型光催化剂-碳纳米点一氮化碳纳米复合物，它可以利用太阳能高效并完全地分解水，整个过程分为两个阶段：第一步，氮化碳分解水生成过氧化氢和氢气；第二步，碳纳米点将过氧化氢分解成水和氧气．下列有关该过程的说法正确的是（　　）
A．碳纳米点一氮化碳纳米复合物是一种新型化合物
B．氮化碳（C3N4）中碳、氧质量比为3：4
C．该新型光催化剂的质量在反应前后发生了变化
D．以上两个反应前后原子总数都不变
19．为了使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是C．
A．升高温度  B．加入大量水  C．降低温度  D．增加溶质硝酸钾（或蒸发溶剂）．
16．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该选用的发生装置是B或C（填序号，下同）．收集装置是E，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．该B装置还可用来制取的气体是氧气、二氧化碳．
（3）C装置与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
18．柴静的环保纪录片《穹顶之下》引起了大家对环境问题的关注．含硫煤燃烧后排放到空气中的有毒气体包括SO2，它在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，酸雨会带来很大危害，为减少环境污染，工厂排放的含有SO2的废气可用烧碱溶液吸收处理．请按题目要求用化学用语填空：
名称 化学用语
 （1）煤中的碳元素C
 （2）标注SO2中硫元素的化合价
$\stackrel{+4}{S}$O2 
 （3）用烧碱溶液吸收处理含有SO2的废气的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

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