Question

2．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%．
（1）需要加入375g水来配得上述稀盐酸．
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g．求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，依据盐酸的质量和质量分数进行计算；
（3）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，以及氯元素守恒进行分析．

解答 解：（1）需要加入水的质量为：500g-$\frac{500g×7.3%}{29.2%}$=375g；
（2）设生成的氯化钠质量为x，消耗氢氧化钠的中为y
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40    36.5  58.5
 y   200g×7.3% x
   $\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{200g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$
   x=23.4g
   y=16g
所以恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{23.4g}{200g+\frac{16g}{20%}}$×100%=8.4%；
（3）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，依据氯元素守恒可知，测定的NaOH质量不变．
故答案为：（1）375；
（2）8.4%；
（3）不变．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．