题目内容

18．2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里．而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里．使人们的出行进入“高铁时代”．
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨．
①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料．（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有导电性．
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②钢是含碳量为0.03%-2%的碳合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈．
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b温度达到着火点；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是df；
a、二氧化碳   b、粉尘   c、氮气  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮．

分析 （1）①根据金属材料包括金属和合金解答；
②根据受电弓上的碳块，其材质是石墨具有导电性解答；
（2）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据生铁和钢都是碳的合金进行分析；
③根据钢铁生锈的原理进行分析；根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析．
（4）①根据可燃物燃烧的条件下进行分析；
②根据酸雨的形成进行分析．

解答 解：
（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料；
②高铁车辆中的受电弓中的碳块，其材质是石墨具有导电性；
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②生铁和钢都是碳的合金；
③钢铁生锈实质铁和空气中氧气和水共同作用的结果，所以雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为：铁在潮湿的空气中易生锈；工业上常用稀盐酸来除铁锈．
（3）①化学反应前后原子个数不变，所以X的化学式为H2O；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）①煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；
②酸雨是二氧化氮、二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的；
答案：
（1）①金属材料；②导电；
（2）①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②碳；③氧气和水；稀盐酸；
（3）①H2O；②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）①温度达到着火点；②df．

点评 本题主要考查了与生活有关的化学知识，难度不大，需要加强识记才能正确解答．

练习册系列答案
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8．同学们在复习碳酸钠的化学性质时做了如图所示的实验：
（1）实验结束后，同学讲A试管中反应后的物质，和B、C实验后的废液都倒入同一个洁净的废液缸中，发现有气泡产生，溶液是无色，则B中的溶质为氯化钠、氯化氢．
（2）废液缸中溶质的成分可能为（酚酞不写）氯化钠、氯化钙、氯化氢，只用一种试剂确定废液缸中溶质的成分，写出操作步骤、现象和结论．
9．用化学符号填空：
（1）两个水分子2H2O． （2）两个硫酸根离子2SO42-．
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$． （4）金刚石C．
6．食物放置在潮湿的环境中易腐败变质，学习完金属的化学性质后，学习小组对月饼包装袋内一个细孔泡沫塑料袋产生了兴趣，下面是学习小组的探究过程：
（1）上网查阅包装袋内是纯度较高的铁粉，可以做“干燥剂”使食物保存较长的时间，主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，吸收的物质指的是O2和H2O（写化学式）
（2）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率．
（3）小组设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你帮他们完成下列实验报告：
问题与猜想实验步骤实验现象结论、化学方程式
双吸剂是否失效取样品少量于试管中加入适量的稀盐酸产生大量气泡结论：双吸剂没有失效，有关反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
13．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A． 食盐            B．蔗糖           C． 花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物                       B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定       D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
b．往溶液 II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．
据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，
溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40 g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是CAB．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：生理盐水给病人补充水分．
3．请你根据所学知识并结合如图1所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
应选择的发生装置是A，可以用E装置收集氧气，当观察到当大气泡从集气瓶口向外冒出现象时，说明氧气已收满；
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶F．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变红色，该实验的结论是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）．
（5）图2实验：振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生反应．
10．小瑶对所学的化学知识进行了归类，其中有错误的一组是（　　）
A．常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、火碱
B．常见的难溶物：碳酸钙、氯化银、氢氧化钡
C．常见的黑色固体氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜
D．用固体和液体直接混合可制备的气体：氧气、二氧化碳、氢气
7．下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．元素间最本质的区别是中子数不同
C．原子失去电子后变成阴离子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
9．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理之一是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A（填序号）．用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满．
（2）写出硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
在集气瓶底盛放少量水的目的：吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气．

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