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19．吸入人体体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧．研究表明硒的化合物（Na2SeO3）有消除人体内活性氧的功效，上述化合物中Se元素的化合价是（　　）
A．+4B．+3C．+6D．-4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SeO3的化学式进行解答即可．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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13．如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为AE 反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成误差．
（3）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制得，则应选择B（填序号，下同）来作发生装置．
10．出下列物质的颜色及化学式：二氧化锰MnO2、黑色高锰酸钾KMnO4、紫黑色 五氧化二磷P2O5、白色固体．
7．已知A-G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）．
（1）A、F的化学式分别为Ca（OH）2，Fe2O3．
（2）B与E反应的化学方程式为CuSO4++Fe=FeSO4+Cu，其反应的基本类型为置换反应；G→D的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）A→D反应的实验现象为生成红褐色沉淀．
14．4G网络让计算机和手机飞起来了，随着5G技术的即将到来，必然对计算机、手机芯片的主要材料--硅的需求量日益增大，工业生产硅的方法之一是：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．请回答下列问题：
（1）硅元素在地壳中的含量排在第2位．
（2）现要制得28g硅，需要的氢气质量至少是多少？
4．向某含有硫酸的100g废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．计算：该废水中含H2SO4的质量分数．
11．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得到溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）
A．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、AgNO3D．Zn（NO3）2
8．人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．请回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABCD（填字母序号）．
A．沉淀    B．过滤    C．消毒    D．吸附
（2）自来水厂生产的自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（3）活性炭的吸附作用属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（4）实验室有以下四组白色固体物质，其中可以用水鉴别的是ABCD（填序号）．
A：CaCl2和CaO   B：NaCl和CuSO4    C：Na2CO3和CaCO3   D：NaCl和NaOH．
上述四组中的某种物质和水反应放热，请写出化学反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
9．在一次探究实验中，某学习小组将一定质量的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，若试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示．请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为1.6 g．
（2）该小组开始加入的高锰酸钾的质量是多少？（要求写出解答过程
（3）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比为39：55．

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