Question

9．在一次探究实验中，某学习小组将一定质量的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，若试管中剩余固体的质量随时间变化关系如图所示．请计算：
（1）反应中共生成氧气的质量为1.6 g．
（2）该小组开始加入的高锰酸钾的质量是多少？（要求写出解答过程
（3）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比为39：55．

Answer 1

分析 从图象中可以看出固体的质量在反应前后减少了，结合反应可知减少的质量即为气体的质量，可以据此求算．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：ag-（a-1.6）g=1.6g，故填：1.6；
（2）设开始加入的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    
316                                       32
x                                        1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g     
答：开始加入的高锰酸钾的质量为15.8g．          
（3）剩余固体中钾和锰元素的质量等于原高锰酸钾中钾元素和锰元素的质量，故钾元素和锰元素的质量比为：39：55，故填：39：55．

点评 本题主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力，要注意根据题给的数据进行分析得出已知量作为解题的依据．