题目内容

18．锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被誉为生命之花．葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌〔化学式为（C6H11O7）2Zn〕为主要原料制成的保健品，具有补锌功能．请回答：
（1）一个葡萄糖酸锌分子有49个原子
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455．

分析 （1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答即可．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和来分析．

解答 解：（1）1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子，则每个葡萄糖酸锌分子中有12+22+14+1=49个原子；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．
故填：（1）49；（2）455．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是蒸馏．
（2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于复分解反应（基本反应类型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高．
②分离Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl2溶液是为了除尽硫酸钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙和过量的氯化钡．
（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
9．某无色废液样品中溶质可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】

张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定溶质含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，确定溶质还还含有Na2SO4的结论作出评价（2）不正确，氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na2CO3都转化为Na2SO4，并得到Na2SO4晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的（4）加入适量的稀硫酸而后再进行（5）蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被实验物质能发生反映，而且有明显的实验现象，还要考虑所加试剂（6）对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．
6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥（或烘干），通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中　 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
13．电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，质量比为1：8；电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
10．
（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图1所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2：1，电解水的文字反应式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应属于分解反应（填化合或分解）反应．
（2）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是C
①农业生产中要合理使用农药和化肥  ②工业废水和生活污水处理达标后再排放   
③不用含磷洗衣粉        ④将海水淡化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
（3）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是肥皂水．生活中将硬水软化常用的方法是煮沸．
（4）如图2是水分子分解的示意图，请回答下列问题：保持水的化学性质的微粒是水分子，该变化中发
生变化的微粒是水分子；没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，产生的新微粒是氢分子、氧分子．
7．对下列词语的有关化学原理解释合理的是B
A．火上浇油----为燃烧提供足够多的氧气         B．釜底抽薪----燃烧需要可燃物
C．风助火威----隔绝空气                       D．钻木取火----燃烧需要达到着火点．
8．生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

【资料】（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧发电，其工作过程实现了由化学能→热能→电能的转化．
（2）生锈的铁制品在溶解过程中发生了三个基本反应类型都不同的化学反应：①产生H2；②铁锈溶解的反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．其中没有涉及的基本反应类型是分解反应．
（3）写出石灰浆处理烟气时发生的一个反应方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶（填操作名称）、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁晶体被氧化．

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