用氯化钠配制100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液.现有下列操作:①溶解.②称取氯化钠,③过滤,④量取水,⑤计算,⑥蒸发结晶．针对该实验说法正确的是( )A．正确的操作顺序是⑤②④①③B．直接在量筒中溶解配制溶液可减小误差C．配制时用量筒量取80毫升蒸馏水D．该实验室温.氯化钠溶解度等于25克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用氯化钠配制100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解，②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．针对该实验说法正确的是（　　）

	A．	正确的操作顺序是⑤②④①③
	B．	直接在量筒中溶解配制溶液可减小误差
	C．	配制时用量筒量取80毫升蒸馏水
	D．	该实验室温，氯化钠溶解度等于25克

分析 A、根据配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量，然后进行称量，最后溶解解答；
B、根据量筒是用来量取液体的体积，但不能用来配制溶液进行解答；
C、根据溶质质量分数公式可以计算出所需水的体积，然后根据水的体积选择合适量程的量筒；
D、根据固体溶解度的概念是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．

解答解：
A、固体溶质加水溶解的配制步骤为计算、称量、量取、溶解，所以本题答案为：⑤②④①；故错；
B、量筒是用来量取液体的体积，但不能用来配制溶液，故错；
C、配制100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×20%=20g，所需水的体积为80mL，所以需要选择100mL的量筒，故对；
D、固体溶解度的概念是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，该溶液不一定饱和，故错．
答案：C

点评配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发．

练习册系列答案

相关题目

2．

已知氧化贡受热可以分解生成汞和氧气，如图是氧化汞分子发生分解反应的微观过程表示．请你说出分子、原子以及化学反应的本质之间的关系．原子可以构成分子；分子在化学变化中可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新物质分子的过程．．

3．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题．

（1）指出编号仪器名称：a长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止．

20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常见的溶剂H₂O ②大理石的主要成分CaCO₃
③可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂④可作厨房调味品的是CH₃COOH．

7．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的溶质质量分数，探究小组同学提出下列实验方案：
（1）甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
（2）乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．从中可以推测Zn与HCl反应会放出（“吸收”或“放出”）热量．

17．同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl（浓）═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO₃溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2	过量的稀盐酸	蒸发结晶	可行

（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH大于（填大于、等于、或小于）7，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．

4．化学课上老师表演了一个小魔术-“无中生有”：在相同条件下，向A，B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H₂S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：

该反应的化学方程式为：SO₂+2H₂S═2H₂O+3S．
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是H₂S与SO₂反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了．
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，瓶中剩余的气体为SO₂，处理该气体的方法是向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．

1．现有下列10种仪器和简单实验装置，请回答下列问题（仪器和简单装置用序号表示）：

（1）写出E和F名称分别是铁架台、锥形瓶．
（2）实验室制取氢气的简易发生装置应选用的仪器和装置是BDF，收集二氧化碳时，可选用的仪器和装置是I，检验二氧化碳收集满的方法是用一根燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满，若要收集较纯净的氧气应选择的仪器和装置是G．
（3）连接制取气体装置时若选用仪器D，仪器D的下管口要插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮收集时应选用的仪器和装置是G．

2．以下是某兴趣小组的同学给胆矾加热的相关实验操作，其中正确的是（　　）

	A．	取样		B．	装药品
	C．	加热		D．	熄灭

试题分类