Question

7．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的溶质质量分数，探究小组同学提出下列实验方案：
（1）甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
（2）乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．从中可以推测Zn与HCl反应会放出（“吸收”或“放出”）热量．

Answer 1

分析 （1）根据甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行解答；
（2）乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．

解答 解：
（1）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
（2）乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点，气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：
（1）①不可行；   残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②锌粒；  残留溶液；   放出．

点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．