题目内容

20．已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是（　　）
A．1：2B．2：3C．5：3D．3：1

分析 由参加反应的磷的质量，计算出磷的物质的量，消耗的氯气的物质的量，根据质量守恒定律，反应前后磷原子和氧原子的个数不变，进行分析解答．

解答 解：0.248g磷的物质的量为0.248g磷÷31g/mol=0.008mol；0.014mol氯气中含氯原子的物质的量为0.014mol×2=0.28mol．
设产物中PCl3与PCl5的物质的量分别是x、y，由质量守恒定律，反应前后磷原子和氧原子的个数不变，则
x+y=0.008mol，3x+5y=0.028mol，解得：x=0.006mol，y=0.002mol．
x：y=0.006mol：0.002mol=3：1．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后原子的个数不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．实验室久置石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分CaCO3 （填化学式），写出发生的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此污渍不能（填“能”或“不能”）用水洗去，清除此污渍可以用HCl（填化学式），写出此化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
11．将一种白色固体A与一种黑色粉末B充分混合加热后，生成白色固体C和无色气体D，取某固体E点燃后放入D中，发出白光，同时生成一种无色无味的气体F，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
（1）请写出下列物质的化学式．EC；  FCO2．
（2）写出A、B共热的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
8．某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如图．

（1）该保健品的主要功能是补钙．
（2）某同学为了测定该保健品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将10片该食品放入一烧杯中，再注入60g稀盐酸；直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为63.02g，请根据以上数据计算该保健品中CaCO3的质量分数（该保健品中的其它成分不与稀盐酸反应）
15．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；
③准确称得Bg纯碱样品并放入容器b中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克．试回答：
（1）装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（4）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果．你认为缺少的步骤是⑤实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．增加这步骤的目的是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，会影响实验结果．
5．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（　　）
A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液
C．溶质的溶解度变小D．溶质的溶解度增大
12．明明同学设计了如图所示的装置进行趣味实验．
（1）当向锥形瓶中的水里加入硝酸铵（写物质名称或化学式），可发现盛有饱和硝酸钾溶液的试管中有晶体析出；
（2）若将硝酸钾溶液换成饱和澄清石灰水，当向锥形瓶中的水里加入生石灰后，可观察到的现象是试管中的溶液变浑浊，若要得到同样的现象，向水里加入的物质还可以是氢氧化钠（填物质名称，一种即可）．
14．一天，小科突然想到酸碱中和反应过程中是否会伴随能量的变化呢？于是小科进行如下实验：在20℃时，取100g、10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入质量分数为7.3%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸质量之间的变化关系如图所示．
（1）由图可知，NaOH溶液和盐酸反应属于放热反应．（选填“吸热”或“放热”）
（2）当加入盐酸的质量达到一定值时，烧杯中溶液的温度最高，则图中a点所对应的数值为125g．（整个实验过程中不考虑能量的损失）
（3）通过此实验能否得出酸碱中和反应的能量变化情况，并说明理由反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，充分反应时，溶液温度最高．
15．对小吴的四个实验基本操作，认同的是（　　）
A．加热液体B．
过滤		C．
读取液体体积		D．
稀释浓硫酸

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