Question

14．一天，小科突然想到酸碱中和反应过程中是否会伴随能量的变化呢？于是小科进行如下实验：在20℃时，取100g、10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入质量分数为7.3%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸质量之间的变化关系如图所示．
（1）由图可知，NaOH溶液和盐酸反应属于放热反应．（选填“吸热”或“放热”）
（2）当加入盐酸的质量达到一定值时，烧杯中溶液的温度最高，则图中a点所对应的数值为125g．（整个实验过程中不考虑能量的损失）
（3）通过此实验能否得出酸碱中和反应的能量变化情况，并说明理由反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，充分反应时，溶液温度最高．

Answer 1

分析 （1）依据图象进行分析解答；
（2）依据中和反应是放热反应，至恰好反应时生成的热量最大，分析解答；
（3）根据反应图象进行分析．

解答 解：（1）由图可知，一开始随着稀盐酸的滴加，溶液温度逐渐升高，因此NaOH溶液和盐酸反应属于放热反应．
（2）烧杯中溶液的温度最高时，氢氧化钠应被盐酸恰好中和，设此时加入的盐酸的质量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
100g×10%  7.3%x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{100g×10%}{7.3%x}$，解x=125g．
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，充分反应时，溶液温度最高．
故填：（1）放热；（2）125g；（3）反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，充分反应时，溶液温度最高．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．